物质导电的本质及影响因素

1. 金属导电的本质及其影响因素
   1. 本质：金属的自由电子在外加电场下的定向移动。
   2. 影响因素：金属的电阻率、导线的长度、横截面积、温度等。
2. 溶液导电的本质及其影响因素
   1. 本质：自由移动的离子在外加电场下的定向移动。
   2. 影响因素：电荷浓度=离子浓度X离子所带电荷数。 注： ①NaCI固体由$Na^+$、$CI^-$构成，但这些离子不能自由移动，因此$NaCI$固体不导电。 ②影响电解质溶液导电性的因素，还有溶液温度、离子迁移速率等。在高中阶段，大多数 题目主要考虑的影响因素是电荷浓度。

电解质及其分类

1. 定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2. 定义的理解
   1. “或”表示满足其一即可。如$HCI$的液态（即熔融态）不导电，但$HCI$溶于水形成的盐酸能导电，则$HCI$是电解质；$BaSO_4$，难溶于水，其水溶液几乎不导电，但将其熔化，其熔融态能导电，则$BaSO_4$是电解质。$NaCl$的水溶液以及熔融态都能导电，所以$NaCl$也是电解质。
   2. “化合物”说明电解质必然是纯净物，单质和溶液不是电解质。 注： $\mathrm{NH}_{3}$、$\mathrm{SO}_{2}$的水溶液可导电，但$\mathrm{NH}_{3}$、$\mathrm{SO}_{2}$却不是电解质，这是因为$\mathrm{NH}_{3}$、$\mathrm{SO}_{2}$溶于水，可与水发生反应：$\mathrm{NH}_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{NH}_{3} \cdot \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ 、$\mathrm{SO}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{3}$。溶液中自由移动的离子来自$\mathrm{NH}_{3} \cdot \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$、$\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{3}$，而非$\mathrm{NH}_{3}$、$\mathrm{SO}_{2}$、$\mathrm{NH}_{3}\cdot \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$、$\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{3}$是电解质。

物质导电的本质及强度比较 3. 常见的电解质：酸、碱、盐、$\ce{H2O}$、和活泼金属氧化物。 4. 分类：<font color=blue>根据电解质在水中的电离程度</font>，电解质分为强电解质和弱电解质。若完全电离，则为强电解质；若部分电离，则为弱电解质。